Sodiwm hydrocsid
Sodiwm hydrocsid, y mae ei fformiwla gemegol yn NaOH, yw soda costig, soda costig a soda costig. Pan fydd wedi'i ddiddymu, mae'n allyrru arogl amonia. Mae'n gaustig cryfalcali, sydd yn gyffredinol ar ffurf naddion neu ronynnog. Mae'n hawdd ei hydoddi mewn dŵr (wrth ei doddi mewn dŵr, mae'n gollwng gwres) ac yn ffurfio hydoddiant alcalïaidd. Yn ogystal, mae'n deliquescent ac yn hawdd amsugno anwedd dŵr (deliquescence) a charbon deuocsid (dirywiad) yn yr awyr. Mae NaOH yn un o'r cemegau angenrheidiol mewn labordai cemegol, ac mae hefyd yn un o'r cemegau cyffredin. Mae'r cynnyrch pur yn grisial di-liw a thryloyw. Dwysedd 2.130 g / cm. Pwynt toddi 318.4 ℃. Y berwbwynt yw 1390 ℃. Mae cynhyrchion diwydiannol yn cynnwys ychydig bach o sodiwm clorid a sodiwm carbonad, sy'n grisialau gwyn ac afloyw. Mae yna siâp blociog, fflachlyd, gronynnog a gwialen. Math o faint 40.01
Sodiwm hydrocsidgellir ei ddefnyddio fel asiant glanhau alcalïaidd wrth drin dŵr, sy'n cael ei doddi mewn ethanol a glyserol; Anhydawdd mewn propanol ac ether. Mae hefyd yn cyrydu carbon a sodiwm ar dymheredd uchel. Adwaith anghymesur â halogen fel clorin, bromin ac ïodin. Niwtoreiddio ag asidau i ffurfio halen a dŵr.
Priodweddau ffisegol plygu
Mae sodiwm hydrocsid yn solid crisialog tryloyw gwyn. Mae gan ei hydoddiant dyfrllyd flas astringent a theimlad satiny.
Deliques plygu Mae'n deliquescent yn yr awyr.
Amsugno dŵr plygu
Mae alcali solid yn hygrosgopig iawn. Pan fydd yn agored i'r aer, mae'n amsugno moleciwlau dŵr yn yr awyr, ac o'r diwedd yn hydoddi'n llwyr i doddiant, ond nid oes hygrosgopigedd sodiwm hydrocsid hylifol.
Hydoddedd plygu
Alcalinedd plygu
Bydd sodiwm hydrocsid yn dadleoli'n llwyr i ïonau sodiwm ac ïonau hydrocsid wrth eu hydoddi mewn dŵr, felly mae ganddo gyffredinolrwydd alcali.
Gall gynnal adwaith niwtraleiddio sylfaen asid gydag unrhyw asid protonig (sydd hefyd yn perthyn i adwaith dadelfennu dwbl):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Yn yr un modd, gall ei hydoddiant gael adwaith dadelfennu dwbl gyda hydoddiant halen:
NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ · H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄
2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg (OH) ₂ ↓
Adwaith saponification plygu
Mewn llawer o adweithiau organig, mae sodiwm hydrocsid hefyd yn chwarae rôl debyg fel catalydd, a'r un mwyaf cynrychioliadol yw saponification:
RCOOR '+ NaOH = RCOONa + R'OH
Cwymp arall
Y rheswm pam mae sodiwm hydrocsid yn dirywio'n hawdd i sodiwm carbonad (Na₂CO₃) yn yr awyr yw oherwydd bod yr aer yn cynnwys carbon deuocsid (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Os cyflwynir gormod o garbon deuocsid yn barhaus, cynhyrchir sodiwm bicarbonad (NaHCO₃), a elwir yn gyffredin fel soda pobi, ac mae hafaliad yr adwaith fel a ganlyn:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Yn yr un modd, gall sodiwm hydrocsid adweithio ag ocsidau asidig fel silicon deuocsid (SiO₂) a sylffwr deuocsid (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH + SO (olrhain) = Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂ (gormodol) = NaHSO₃ (NASO a gynhyrchir a dŵr yn adweithio â SO gormodol i gynhyrchu nahSO)
